工業(yè)上使用的鉻礦石為鉻鐵礦,屬尖晶石(MgO·Al2O3)和磁鐵礦(FeO·Fe2O3)類(lèi),其通用化學(xué)式是(Fe,Mg)O·(Cr,Fe,Al2O3)。由于二價(jià)元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三價(jià)元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置換,可以出現各種不同成分的礦石。除主成分FeO及Cr2O3外,一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他雜質(zhì)。礦石結構組成對使用有明顯影響,如鉻尖晶石比鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)難于還原;含蛇紋石的鉻礦石,若其中揮發(fā)物大于 2%,用它制造的鉻質(zhì)耐火磚在加熱到1000℃時(shí),會(huì )因釋放結晶水而炸裂。
美國1978年耗用鉻鐵礦917000噸,其用途分配如下:冶金61%,化工21%,耐火材料18%。1981年倫敦市場(chǎng)鉻礦石價(jià)格:土耳其礦(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130~135美元/噸,南非(阿扎尼亞)鉻礦(44%Cr2O3)60~70美元/噸
鉻為不活潑性金屬,在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高于600℃時(shí)鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應時(shí)開(kāi)始較快,當表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢;加熱到1200℃時(shí),氧化薄膜破壞,氧化速度重新加快,到2000℃時(shí)鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽,同時(shí)放出氫氣。
鉻能慢慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸,而生成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr2O3的緣故。
由于鉻合金性脆,作為金屬材料使用還在研究中,鉻主要以鐵合金(如鉻鐵)形式用于生產(chǎn)不銹鋼及各種合金鋼
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